Phương trình điều chế lưu huỳnh trioxit trong công nghiệp từ khí SO2 và O2 phản ứng hóa học tạo thành SO3 ở điều kiện nào? ứng dụng của SO3 trong đời sống. Sau đây chúng tôi hướng dẫn các bạn cách cân bằng phương trình SO2 + O2 → SO3, Mời các bạn cùng đón đọc.
Nội dung tìm hiểu:
Cân bằng phương trình phản ứng từ SO2 ra SO3:
O2 + 2SO2 ↔ 2SO3
Điều kiện phương trình : Oxi hóa SO2 bằng khí oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 – 500oC, chất xúc tác vanađi (V) oxit V2O5:
Trong đó :
O2 là khí oxi không màu
SO2 là khí lưu hùynh dioxit không màu
SO3 là sulfuarơ chất lỏng không màu
Cách thực hiện phản ứng
so2 bị oxi hóa bởi oxi hiện tượng xuất hiện giải phóng khí SO3.
SO3 được ứng dụng nhiều nhất ở đâu:
Lưu huỳnh trioxide (còn gọi là anhydride sunfuric, sulfur trioxide) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SO3. Nó là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit sunfuric. Lưu huỳnh trioxide khô tuyệt đối không ăn mòn kim loại. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong các trận mưa axit. SO3 được sản xuất đại trà để dùng trong điều chế axit sunfuric.
Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxide bằng cách oxy hóa Lưu huỳnh dioxide bởi oxy với sự có mặt của chất xúc tác là Vanadi(V) oxide. Phản ứng xảy ra như sau:
2SO2 + O2 → 2SO3 (với xúc tác V2O5, ở nhiệt độ cao khoảng 450–500 ℃)
SO2 cũng có thể phản ứng với O2 ở nhiệt độ thấp hơn với xúc tác là NO2 để tạo SO3
2SO2 + O2 → 2SO3 (nhiệt độ cao, chất xúc tác NO2)
Quá trình phản ứng diễn ra như sau: ban đầu NO2 phản ứng với SO2 tạo SO3.
SO2 + NO2 → SO3 + NO
Sau đó O2 lại phản ứng tiếp với NO tạo NO2. Quá trình trên được lặp lại nhiều lần.